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碳酸钙是常见物质，其化学式为CaCO₃，其中钙显+2价，碳酸根（CO₃）显-2价。请计算：（1）CaCO₃的相对分子质量；（2）CaCO₃中钙、碳、氧三种元素的质量比；（3）CaCO₃中氧元素的质量分数（结果保留一位小数）。相对原子质量：Ca—40，C—12，O—16。
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用惰性电极电解 ZnSO4 溶液，通入恒定电流 1.93 A，通电 1000 s，Zn2+ 在阴极得到 2 个电子生成 Zn。已知 F = 96500 C/mol，Zn 的摩尔质量为 65.4 g/mol。求生成 Zn 的质量。
某第二周期同核双原子分子 X₂ 的键级为 2，实验测得其键长为 120 pm，键能为 500 kJ/mol。当 X₂ 失去一个成键电子形成 X₂⁺ 后，其键级变为 1.5。假定同系列物种中键能近似与键级成正比，键长近似与键级成反比，忽略其他次要因素。求：(1) X₂⁺ 的键长；(2) X₂⁺ 的键能。
在 101.325 kPa 下，液态乙醇的正常沸点为 78.3 ℃，其摩尔汽化焓 Δ_vapH_m = 38.6 kJ/mol。现将 230 g、78.3 ℃、101.325 kPa 的液态乙醇完全汽化为同温同压的蒸气（摩尔质量 46 g/mol），求此过程吸收的热 Q_p 与焓变 ΔH（以 kJ 表示）。
2 mol 某理想气体，其摩尔定容热容 C_V,m = 20.8 J·K⁻¹·mol⁻¹（视为常数）。将该气体在恒容条件下由 350 K 加热到 450 K。求：(1) 该过程的焓变 ΔH；(2) 该过程吸收的热 Q。已知 R = 8.314 J·K⁻¹·mol⁻¹，该气体为理想气体。
在气相色谱分离中，测得死时间 tM = 1.5 min。组分 A 和 B 的保留时间分别为 tR,A = 4.5 min 和 tR,B = 7.5 min。求：(1) 组分 A 和 B 的容量因子 kA 和 kB；(2) 两组分的选择性因子 α(B/A)。
某八面体配合物中心离子为 Co²⁺（3d⁷ 组态），分裂能 Δo=9600 cm⁻¹，平均成对能 P=19000 cm⁻¹。因 Δo<P，d 电子采取高自旋排布 t₂g⁵eg²。已知八面体场中 t₂g 轨道能量为 -0.4Δo，eg 轨道能量为 +0.6Δo，成对能按每形成一对成对电子计一次 P。按晶体场理论计算该排布的晶体场稳定化能 CFSE（含成对能），以 cm⁻¹ 表示。
某温度下，测得极性分子 A 与极性分子 B 之间总的范德华作用能为 54.0 kJ/mol。已知其中诱导力的贡献占总能量的 1/9，且色散力的贡献是诱导力的 7 倍。求：（1）该体系中色散力对总范德华作用能的贡献；（2）取向力对总范德华作用能的贡献。
Lennard-Jones 势能函数为 V(r)=4ε[(σ/r)¹²−(σ/r)⁶]，其中 ε 为势阱深度。某分子对取 ε=2.0 kJ/mol。（1）通过求导确定势能极小值对应的分子间距 r_min（用 σ 表示），并求此时势能 V(r_min)；（2）当分子间距 r 满足 (σ/r)⁶=1/4 时，计算此时的 V 值（单位 kJ/mol）。
某过渡金属离子与某组配体形成八面体配合物，实验测得其分裂能 Δo = 25200 cm⁻¹。在配体与中心离子均相同（金属氧化态不变）的条件下，四面体场分裂能与八面体场分裂能满足关系 Δt = (4/9)Δo。试计算该离子与同一组配体形成四面体配合物时的分裂能 Δt（以 cm⁻¹ 表示）。
某温度下，测得极性分子 A 与极性分子 B 之间总的范德华作用能为 20.0 kJ/mol。已知其中色散力贡献占总能量的一半，而取向力与诱导力的贡献之比为 3:2。由于两分子均为极性分子，三者（取向力、诱导力、色散力）均存在。请计算 A、B 分子间取向力、诱导力和色散力各自的贡献（以 kJ/mol 表示）。
某过渡金属离子与同一组配体形成四面体配合物时，实验测得四面体场分裂能 Δt = 4500 cm⁻¹。已知在配体与中心离子相同的条件下，四面体场分裂能与八面体场分裂能满足关系 Δt = (4/9)Δo。若该金属离子改以八面体方式配位（配体不变，金属氧化态不变），试计算相应的八面体场分裂能 Δo（以 cm⁻¹ 表示）。
高自旋 Mn(III)（d⁴）八面体配合物发生沿 z 轴伸长的 Jahn-Teller 四方畸变。畸变后 eg 轨道分裂：dz² 能量下降 600 cm⁻¹，dx²−y² 能量上升 300 cm⁻¹（保持 eg 轨道平均能量不变）；t₂g 三条轨道简并被忽略。已知 d⁴ 高自旋组态中 eg 两轨道各占据 1 个电子，畸变后电子填充在能量较低的 eg 分裂轨道上。（1）写出畸变后 eg 两个轨道上的电子排布；（2）计算该 Jahn-Teller 畸变带来的稳定化能（以 cm⁻¹ 表示，并换算为 kJ·mol⁻¹，1 cm⁻¹ ≈ 0.01196 kJ·mol⁻¹）。
某八面体配合物中心离子为 d³ 组态，分裂能 Δo = 18000 cm⁻¹。按晶体场理论，3 个 d 电子全部填入能量较低的 t₂g 轨道，电子排布为 t₂g³eg⁰。已知以球形场能级为零点，t₂g 轨道能量为 −0.4Δo，eg 轨道能量为 +0.6Δo，不考虑成对能。请计算该配合物的晶体场稳定化能 CFSE（以 cm⁻¹ 表示）。
某八面体配合物 [Cr(H₂O)₆]²⁺ 中，中心离子 Cr²⁺ 为 d⁴ 组态。实验测得其分裂能 Δo = 14000 cm⁻¹，电子成对能 P = 22000 cm⁻¹。请通过比较 Δo 与 P 的大小判断该配合物属于高自旋还是低自旋，并写出其 d 电子在 t₂g 与 eg 轨道上的排布方式，指出未成对电子数。
乙二醇（HOCH₂CH₂OH）与乙醇（C₂H₅OH）相比，乙二醇的每个分子可通过两个羟基与相邻分子形成 2 个分子间氢键，而乙醇的每个分子平均只形成 1 个分子间氢键，两类氢键的平均键能均为 20 kJ/mol（按每分子净成键数计入汽化能）。此外，两者的分子间范德华力对摩尔汽化能的贡献分别为：乙二醇 15 kJ/mol，乙醇 12 kJ/mol。忽略其他因素，试计算乙二醇与乙醇的摩尔汽化能之差，并根据分子间作用力说明为何乙二醇的沸点显著高于乙醇。
在某一分子晶体中，一个 X—H 基团可同时与两个受体原子 Y 形成氢键。已知氢键的静电吸引作用能可近似表示为 E = -C·cos²θ，其中 θ 为 X—H 键与 X···Y 连线的夹角，C 为正常数（C > 0）。测得第一个氢键中 X—H 键与 X···Y₁ 连线的夹角为 0°，第二个氢键中 X—H 键与 X···Y₂ 连线的夹角为 60°。（1）分别写出两个氢键的作用能（以 C 为单位）；（2）求两个氢键作用能之和；（3）由计算结果说明氢键的方向性对体系稳定性的意义。
已知 CO 分子的分子轨道能级次序与 N₂ 相同，价电子总数为 10。请按分子轨道理论写出 CO 的价层电子组态，并计算其键级，说明该键为何是极性共价键（从成键电子在两个原子上的分布不均角度说明）。
25℃下，将 0.020 mol/L KI 溶液 50 mL 与 0.025 mol/L AgNO₃ 溶液 60 mL 混合，充分搅拌后生成 AgI 胶体分散系。(1) 计算说明 AgI 胶核优先选择性吸附何种离子，并确定胶粒所带电荷的正负；(2) 写出该胶体的胶团结构式（胶核用 (AgI)_m 表示）；(3) 该溶胶中加入等浓度等体积的 NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄ 三种电解质溶液，判断哪种聚沉能力最强并说明依据。
某溶胶分别用 NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 溶液聚沉，实验测得三者临界聚沉浓度依次为 0.048 mol/L、0.006 mol/L、0.00075 mol/L。（1）通过比较三种电解质的临界聚沉浓度，判断该溶胶胶粒带何种电荷，说明判断依据并指出起聚沉作用的主要离子；（2）试估算使 500 mL 该溶胶刚好完全聚沉，至少需要加入 AlCl₃ 的质量（已知 AlCl₃ 摩尔质量为 133.5 g/mol）。