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海水提溴时，向含溴离子的酸性溶液中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质。该反应的离子方程式为 ___。
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某化工厂曾将生产废水直接排入附近池塘，导致水体发黑发臭，鱼虾死亡，土壤也受到污染。环保部门要求整改。下列措施中，属于防止水体污染的是___（填序号），属于治理已污染水体的是___（填序号），属于可能造成新的土壤污染、不应采取的是___（填序号）。①将废水先净化处理，达标后再排放 ②向池塘中加入适量净水剂并清淤换水 ③把未经处理的废渣废液运到农田掩埋
某片区空气污染主要来自居民和餐饮业燃煤。治理方案甲是在烟气排出前进行净化，方案乙是改用清洁能源替代燃煤。若要求从污染源头减少燃烧排放，应选方案___。
某水样加入肥皂水振荡后泡沫较少并出现浮渣；取另一份同样的水煮沸、冷却后，再加入肥皂水振荡，泡沫明显增多且不见浮渣。该水样原来是___水，属于___硬水，可用___的方法将其转化为软水。
校园劳动基地翻土时发现土中混有不少废旧电池碎片和塑料地膜残片。同学们讨论后认为：废旧电池中的重金属会造成土壤污染，应交由专门渠道回收；塑料地膜残片难以降解，属于俗称“白色污染”的___污染，今后可改用___地膜来减少这种污染。
常温下，将15g蔗糖加入45g水中，充分搅拌后蔗糖完全溶解，得到均一、稳定的透明液体。请回答：(1)所得液体属于___（填“溶液”或“乳浊液”）；(2)其中溶质是___，溶剂是___；(3)若再向其中加入10g水，溶液中溶质的质量为___g。
将同一种植物分别栽种在其他条件相同、酸碱性不同的土壤中，观察发现它在微酸性土壤中生长较好，在强酸性或强碱性土壤中生长较差。可见土壤酸碱性会影响植物生长，植物通常适宜在接近___性的土壤中生长。
某园区锅炉燃煤产生烟尘和二氧化硫，道路车辆排放尾气。治理方案有：A.燃煤改用清洁能源；B.扩大停车场；C.推广公共交通、减少燃油车出行；D.露天焚烧秸秆。若分别从源头减少锅炉和道路交通造成的空气污染，应选___和___。
制作雨衣常用聚氯乙烯塑料，主要利用它___的特点。
某实验器皿由黏土经高温烧制而成，质地坚硬、耐高温，但受到强烈撞击时容易破裂。按常见材料分类，它属于___材料。
某登山小队的餐食含豆腐、馒头、坚果和鲜果。营养记录依次写着：修补受损组织的主要物质、人体生命活动所需能量的主要来源、可储存能量的物质、可调节新陈代谢并预防疾病的物质。按记录顺序，主要对应的营养物质是___、___、___、___。
某小组要制作能持续发热的发热袋，备选方案为：甲，铁粉、少量盐水装入密封袋；乙，铁粉、少量盐水装入透气袋；丙，干燥铁粉装入透气袋；丁，生石灰与水装入透气袋。若按铁粉与空气中的氧气反应放热来设计，应选方案___。
某兴趣小组用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定25.00 mL未知浓度NaOH溶液，达到滴定终点时消耗盐酸20.00 mL，则c(NaOH)=___ mol/L。若滴定结束时仰视读数（滴定前读数正确），则所测NaOH浓度将___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
恒温恒容密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)⇌2C(g)。某同学记录了两个实验事实：①其他条件不变，温度由T₁升到T₂，再次达到平衡时C的体积分数减小；②温度为T₁时，将容器体积压缩一半（A、B、C均仍为气态），平衡时C的体积分数不变。由此可判断：该反应的正反应是___（填“吸热”或“放热”）反应；增大压强时化学平衡___（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
在恒温恒容容器中发生反应 A(g) ⇌ B(g)，初始时只加入 2.0 mol A，达到平衡时 A 为 0.50 mol，容器体积为 2.0 L。该反应的平衡常数 Kc = ___，A 的转化率为 ___。
已知298 K时，2.0 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。请写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：___；判断：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，该热化学方程式___（填“正确”或“错误”）。
某废液含Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺，向其中加入过量铁粉，充分反应后过滤，则滤液中含有的金属阳离子为___（填离子符号）；滤渣中一定含有的金属单质为___；该过程中发生置换反应的离子方程式为___。
恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。一段时间内，各物质浓度均保持不变；同位素示踪显示正、逆反应仍在持续进行，且体系未与外界交换物质。此时正、逆反应速率的关系及体系状态为：正、逆反应速率___，体系处于___。
已知氯元素有 ³⁵Cl 和 ³⁷Cl 两种核素（Cl 的质子数为17）。请回答：（1）两者质子数___（填“相同”或“不同”），互称为___；（2）³⁵Cl 的中子数为___，³⁷Cl 的中子数为___；（3）一个 ³⁵Cl 原子中，质子、中子、核外电子数之和为___。
向含0.20 mol FeCl₃的溶液中加入0.10 mol铁粉，充分反应后过滤。所得滤液中FeCl₂的物质的量为___ mol。