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某反应在一定条件下的速率方程为 v=k[M]²[N]。某时刻测得 v=0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹。随后将温度升高，使速率常数变为原来的2倍；再加入催化剂，使该温度下的速率常数变为未加催化剂时的3倍。同时，[M]变为原来的2倍，[N]变为原来的1/2。此时反应速率为 ___ mol·L⁻¹·s⁻¹。
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在恒压条件下，气态物质 X(g)+Y(g)→Z(g) 发生反应。已知 2 mol X 与 2 mol Y 完全反应生成 Z 时共放出热量 150 kJ，且该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。则 1 mol X 与 1 mol Y 完全反应生成 1 mol Z 的热化学方程式中，ΔH=___ kJ/mol；该反应中总能量较高的物质状态是___（填“反应物”或“生成物”）。
铁制工具长期放置在潮湿空气中，表面逐渐生锈，这一过程主要属于 ___。
一定温度下，将少量BaSO4固体放入盛有蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后静置，烧杯底部有未溶解的BaSO4固体。此时体系中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq)。该平衡建立过程中，当v(溶解)___v(沉淀)（填“>”“<”或“=”）时，达到平衡状态；达到平衡后，溶液中的c(Ba²⁺)___（填“增大”“减小”或“不变”）。
将镁片和铝片用导线连接后同时插入足量NaOH溶液中构成原电池。工作时，铝片是___极（填“正”或“负”），其电极反应式为___；若导线中转移0.6 mol电子，则正极生成气体的物质的量为___ mol。
25 ℃时，将pH为4的盐酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH为___；继续将该溶液再稀释100倍（即总体积为最初的10000倍），所得溶液的pH约为___（已知 Kw=1×10⁻¹⁴，稀酸溶液无限稀释时不能忽略水的电离）。
向 NaF 溶液中加入少量盐酸后，忽略溶液体积变化。已知 F⁻ 可与水发生水解：F⁻＋H₂O ⇌ HF＋OH⁻。盐酸提供的 H⁺消耗 OH⁻，因此该水解平衡向 ___ 移动。
用0.0800 mol/L NaOH标准溶液滴定25.00 mL盐酸，恰好完全反应时消耗NaOH溶液18.75 mL。该盐酸的物质的量浓度为___ mol/L。
在一定温度下，某反应的反应物分子在单位时间内共发生 5.0×10⁵ 次碰撞，其中取向合适的碰撞占碰撞总数的 1/4。若单位时间内发生 5.0×10⁴ 次有效碰撞，则碰撞分子中能量不低于活化能的分子所占的百分比为 ___。
某研究性学习小组用两种试剂鉴别三种无色溶液（分别含麦芽糖、蔗糖、淀粉中的一种）。已知麦芽糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液共热生成砖红色沉淀，蔗糖无还原性，碘遇淀粉显蓝色。方案如下：取样，各滴加碘水，显蓝色的原溶液含___（填物质名称）；另取剩余两种溶液，分别与新制Cu(OH)₂悬浊液共热，生成砖红色沉淀的原溶液含___；蔗糖在稀硫酸催化下水解的产物为葡萄糖和___（填物质名称）。
葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，属于___（填“单糖”或“二糖”）；取90 g葡萄糖，其中含碳元素的质量为___ g；检验某溶液中是否含葡萄糖，可取少量样品与新制氢氧化铜悬浊液共热，若生成___色沉淀，则说明样品中含有葡萄糖。
某化学小组取4.6 g无水乙醇与足量钠充分反应，共收集到标准状况下气体1.12 L。回答：（1）由此实验可知，1个乙醇分子中被钠置换的氢原子数为___，说明乙醇分子中___（填"羟基"或"烃基"）上的氢原子较活泼；（2）另取等质量该乙醇在铜催化下与O₂充分反应，生成物的结构简式为___，该反应中乙醇发生的是___（填"氧化"或"取代"）反应。
聚乙烯是常见高分子材料，可由乙烯在一定条件下加聚制得。请回答：(1) 乙烯分子中的碳碳键为___（填"单键"或"双键"），分子中6个原子共___平面。(2) 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应的产物结构简式为___；该反应类型与制聚乙烯反应类型的共同特征是反应中___（填"生成"或"不生成"）小分子副产物。
在容积为 5 L 的密闭容器中发生反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃，反应进行 2 min 后，测得 SO₂ 的物质的量减少了 0.4 mol。则用 SO₂ 的浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率为 ___ mol·L⁻¹·min⁻¹；若用 O₂ 表示该反应速率，其数值是用 SO₂ 表示速率数值的 ___ 倍。
某海港码头采用两种方法保护钢质闸门：方法一是在闸门上焊接锌块；方法二是将闸门与外加直流电源的负极相连。已知海水呈中性，钢的吸氧腐蚀中正极电极反应为 O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。请回答：(1)方法一中作阳极（被腐蚀）的材料是___，闸门作为原电池的___极而受到保护，该方法称为牺牲阳极的___保护法。
在一定条件下，氮气与氢气化合生成气态氨，每生成 1 mol NH₃(g) 放出 46.2 kJ 热量。以生成 1 mol NH₃(g) 为准，写出该反应的热化学方程式：___。
某可充电镍氢电池放电时，总反应可表示为：MH＋NiO(OH)→M＋Ni(OH)₂（M为储氢合金）。该电池放电时，负极反应式为___；充电时，MH转化为M的电极应接直流电源的___极。
某航天器需选用新型陶瓷制造两种部件。备选材料：①氧化铝陶瓷 ②碳化硅陶瓷 ③氮化硅陶瓷。已知：氧化铝陶瓷耐高温但抗热震性较差；碳化硅陶瓷硬度大，高温下能导电，表面氧化后生成致密二氧化硅保护层；氮化硅陶瓷硬度大，高温强度高，抗热震性好，但导电性差。部件A为高温燃气轮机转子，要求高强度、抗热震且绝缘；部件B为高温电炉中的发热元件，要求高温导电且抗氧化。则A应选___，B应选___（填序号）。
25 ℃时，在某稀盐酸溶液中，由水电离出的 c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L（该温度下 Kw=1×10⁻¹⁴）。已知酸溶液中的 OH⁻ 全部来自水的电离。则该溶液中 c(OH⁻)=___ mol/L，c(H⁺)=___ mol/L，溶液的 pH=___。
向盛有白色ZnS沉淀的浊液中滴加过量CuSO₄溶液，充分振荡后白色沉淀逐渐变为黑色（CuS为黑色沉淀）。已知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。该现象说明沉淀向更难溶的方向转化，此过程中发生反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+___(aq)；锅炉水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理，原因是碳酸钙的溶度积比硫酸钙的___（填“大”或“小”），从而实现CaSO₄向___（填化学式）的转化。