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已知 1 mol H₂O₂(l) 完全分解生成 H₂O(l) 和 O₂(g) 时放出 98.2 kJ 热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g) ΔH = −98.2 kJ·mol⁻¹ B. H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH = −98.2 kJ·mol⁻¹ C. H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g) ΔH = +98.2 kJ·mol⁻¹ D. 2H₂O₂(l) = 2H₂O(l) + O₂(g) ΔH = −98.2 kJ·mol⁻¹
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用惰性电极电解足量NaOH稀溶液，通电一段时间后测得两极共收集到标准状况下气体33.6 L。下列判断正确的是 A. 阳极发生的电极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑ B. 电极上析出的H₂与O₂的物质的量之比为1:2 C. 电路中通过电子的物质的量为3 mol D. 电解后溶液的pH减小
用惰性电极电解足量稀硫酸溶液，通电一段时间后，下列判断正确的是（ ）A. 与电源正极相连的电极为阴极，发生还原反应 B. 阴极上H⁺放电，产生H₂ C. 阳极上OH⁻放电，产生O₂，电极附近c(H⁺)减小 D. 电解过程中溶液的pH不断增大
某地下钢质输水管道处于含水、近中性的土壤中。为比较两种防护方案，方案甲将镁块与管道电连接并埋入土壤；方案乙用直流电源保护管道。下列说法正确的是：A. 方案甲中镁作阴极，优先得到保护；B. 方案甲中镁作阳极，镁失去电子而被消耗；C. 方案乙应将管道接直流电源正极，使管道成为阴极；D. 两种方案都使管道成为阳极，靠管道表面生成氧化膜防护
某锌银纽扣电池以锌为负极、氧化银为正极，电解质为氢氧化钾溶液，放电总反应为 Zn＋Ag₂O＋H₂O→Zn(OH)₂＋2Ag。下列说法正确的是（ ）A. 放电时锌失去电子，电子经电解质溶液流向氧化银电极 B. 放电时负极反应为 Zn＋2OH⁻→Zn(OH)₂＋2e⁻ C. 该电池属于二次电池，充电时总反应与放电总反应相同 D. 放电时正极反应为 Ag＋e⁻→Ag⁻
将铁片插入FeSO₄溶液、银片插入AgNO₃溶液，两溶液以盛有KNO₃溶液的盐桥相连，铁片与银片用导线连接成原电池。下列关于装置工作时的说法正确的是（ ）A. 铁片为正极，电子经导线由银片流向铁片 B. 银片为负极，NO₃⁻经盐桥移向银片一侧 C. 铁片为负极，电子经导线由铁片流向银片，K⁺经盐桥移向银片一侧 D. 银片为正极，K⁺经盐桥移向铁片一侧
在恒温恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0。某同学将正、逆反应速率随时间的变化情况记录如下：0～t₁ 阶段 v正＝v逆且保持不变；t₁ 时刻升高温度，v正、v逆均瞬间增大，且此后 v逆＞v正；至 t₂ 时刻达到新平衡。下列判断正确的是（ ） A. t₁ 时刻若改为缩小容器容积，也能出现相同的速率相对关系 B. 新平衡中 NH₃ 的体积分数比原平衡大 C. 0～t₁ 阶段反应尚未达到化学平衡状态 D. t₁～t₂ 阶段 NH₃ 的百分含量逐渐减小
25 ℃时，CaCO₃的溶度积Ksp=2.8×10⁻⁹。某废水中c(Ca²⁺)=2.8×10⁻⁶ mol·L⁻¹，向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液（体积变化忽略）。当c(CO₃²⁻)恰好达到多少 mol·L⁻¹时，开始析出CaCO₃沉淀？ A. 2.8×10⁻³ B. 1.0×10⁻³ C. 1.0×10⁻⁴ D. 2.8×10⁻⁵
泡沫灭火器中，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后可产生二氧化碳。关于盐类水解及其影响因素，下列说法正确的是（ ）A. 稀释硫酸铝溶液会促进Al³⁺水解，升高温度通常也会促进水解 B. 向硫酸铝溶液中加入少量盐酸会促进Al³⁺水解 C. 降低温度会促进Al³⁺水解 D. 泡沫灭火器产生二氧化碳与盐类水解无关
在恒温恒容密闭容器中，加入足量固体碳和一定量水蒸气，发生反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A. 容器内气体总压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 每消耗1 mol H₂O(g)的同时生成1 mol CO(g) D. 容器内固体碳的质量不再变化
25 ℃时，将20.0 mL 0.100 mol·L⁻¹盐酸与10.0 mL 0.100 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液混合，再加水稀释至1.00 L。假设两种物质均完全电离，忽略水的电离，所得溶液的pH为（ ）A. 2.00 B. 3.00 C. 11.00 D. 7.00
某无色溶液只含葡萄糖、蔗糖、淀粉中的一种。取样滴加碘水未显蓝色；另取样与新制氢氧化铜悬浊液共热，未生成砖红色沉淀；再取样经酸催化水解、充分中和后，与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀。该溶液所含物质是（ ）。A. 葡萄糖，因为水解后能生成葡萄糖 B. 蔗糖，因为水解前后检验结果不同 C. 淀粉，因为水解后能生成葡萄糖 D. 葡萄糖，因为碘水未显蓝色
厨房中既有食醋（主要成分为乙酸）又有料酒（含乙醇）。某同学用二者做家庭小实验，下列判断正确的是（ ）A. 乙酸溶液滴入紫色石蕊试液变蓝 B. 乙酸与乙醇的酯化反应不可逆 C. 酯化时浓硫酸只起催化作用 D. 乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
某实验中，用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，收集到的粗产物中混有未反应的乙酸。下列处理与判断正确的是（ ）A. 加入饱和碳酸钠溶液并分液，可除去乙酸；乙酸与乙醇的酯化反应可逆 B. 加入氢氧化钠溶液并分液，可除去乙酸；酯化反应不可逆 C. 加入饱和碳酸钠溶液并分液，可除去乙酸；乙酸属于强酸 D. 加入乙醇并加热，可除去乙酸；乙酸与乙醇反应不生成水
小华在整理笔记时写了以下化学方程式，其中书写完全正确的是（ ） A. Al + O₂ = Al₂O₃（点燃） B. 3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂（高温） C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ D. NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
有机物分子中某碳原子与两个氢原子各形成一个共价单键，同时与另外两个碳原子成键。下列关于该碳原子成键情况的说法，正确的是（ ）A. 它与另外两个碳原子之间只能各形成一对共用电子对，否则不满足四价 B. 它与另外两个碳原子之间可以一个是单键、一个是双键，此时该碳原子仍满足四价 C. 它与两个氢原子及两个碳原子共形成四条共价键，其中若有双键则共价键总数超过四 D. 该碳原子最多只能与另外两个碳原子成键，因为碳原子最多形成两条碳碳键
按下列装置实验。甲装置：锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中；乙装置：锌片插入ZnSO₄溶液、铜片插入CuSO₄溶液，两池用盐桥连接，锌片与铜片用导线相连。当甲、乙两装置导线中均通过0.2 mol电子时，下列说法正确的是 A. 甲中铜片为正极，电极反应为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺ B. 乙中盐桥内的K⁺向ZnSO₄溶液一侧移动 C. 甲中负极减少的质量与乙中正极增加的质量之和为12.9 g D. 乙中电子由铜片经导线流向锌片
某化工厂用电解饱和食盐水的方法制备Cl₂和H₂（氯碱工业），电解槽中阴、阳极均为惰性电极。下列说法正确的是：A. 阳极上水分子失去电子生成O₂，阴极上Na⁺得到电子生成Na B. 阴极附近NaOH浓度增大，阳极产物可用于自来水的消毒杀菌 C. 电解后溶液中Na⁺向阴极移动并在阴极上放电析出金属钠 D. 电镀铜时，与电源正极相连的应是待镀铁件，镀液含Cu²⁺
某温度下，纯水中 c(H⁺)=2×10⁻⁷ mol/L。则在该温度下，0.1 mol/L 盐酸溶液中由水电离出的 c(OH⁻) 为（ ） A. 2×10⁻¹³ mol/L B. 4×10⁻¹⁴ mol/L C. 4×10⁻¹³ mol/L D. 1×10⁻¹⁴ mol/L
某温度下，水的离子积 Kw＝4.0×10⁻¹⁴。该温度下某溶液的 c(H⁺)＝1.0×10⁻⁶ mol/L，则该溶液中 c(OH⁻)及其酸碱性分别为（ ）A. 4.0×10⁻⁸ mol/L，呈酸性 B. 4.0×10⁻⁸ mol/L，呈碱性 C. 2.5×10⁻⁸ mol/L，呈酸性 D. 2.5×10⁻⁸ mol/L，呈碱性