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某实验小组用相同大小的镁条与等体积不同条件的稀盐酸反应探究影响反应速率的因素，下列事实与结论均正确的是（ ） A. 将稀盐酸由0.5 mol/L换成1.5 mol/L，产生气泡加快，说明增大浓度可加快反应速率 B. 给反应混合液加热，产生气泡变慢，说明升温可减慢反应速率 C. 加入少量MnO₂固体，气泡明显加快，说明催化剂是所有反应都必需的 D. 增大体系压强，固体与稀盐酸的反应速率明显加快，说明压强对任何反应速率都有影响
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下列措施中，一定能加快化学反应速率的是（ ）A. 增大反应物浓度 B. 减小体系压强 C. 降低反应温度 D. 增大反应物的用量（固体）
某种糖完全水解后只得到葡萄糖和果糖。该糖是（ ）。A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素
某溶液可能含葡萄糖、蔗糖或淀粉中的一种。取少量溶液，滴加碘水不显蓝色；另取样品与新制氢氧化铜悬浊液共热，未生成砖红色沉淀；将第三份样品酸催化水解、充分中和后，再与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀。该溶液所含物质是（ ）。A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 葡萄糖和蔗糖
某小组用乙酸溶液检验其酸性，并用乙醇制取乙酸乙酯。下列实验判断正确的是（ ）A. 乙酸溶液与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，说明乙酸具有酸性；酯化时浓硫酸可作催化剂和吸水剂，反应为可逆反应 B. 乙酸溶液与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，说明乙酸是强酸；酯化时浓硫酸只作催化剂，反应不可逆 C. 乙酸溶液与碳酸钠反应不放出气体，说明乙酸没有酸性；酯化时浓硫酸只用于吸水，反应可逆 D. 乙酸溶液与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，说明乙酸具有酸性；酯化时浓硫酸只作吸水剂，反应不可逆
下列关于官能团与有机物性质关系的说法中，正确的是（ ） A. 乙醇分子中的羟基（—OH）使其能与金属钠反应放出氢气 B. 乙酸分子中的羧基（—COOH）使其不与任何物质发生反应 C. 分子中含有羟基的有机物都能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙醇的催化氧化与乙酸的性质均与官能团无关
某有机物的分子式为C₂H₆O，能与钠反应放出氢气，受热并在铜催化下氧化可生成醛。该有机物的结构简式是（ ）A. CH₃CH₂OH B. CH₃OCH₃ C. CH₃CH₂CH₂OH D. CH₃CHO
某工厂整理产品档案，要求每种材料的类别与常见用途均匹配。下列档案记录正确的是（ ）A. 聚氯乙烯—塑料—排水管；涤纶—合成纤维—衣物；丁苯橡胶—合成橡胶—轮胎 B. 聚氯乙烯—合成纤维—排水管；涤纶—塑料—衣物；丁苯橡胶—合成橡胶—轮胎 C. 聚氯乙烯—塑料—排水管；涤纶—合成橡胶—衣物；丁苯橡胶—合成纤维—轮胎 D. 聚氯乙烯—塑料—轮胎；涤纶—合成纤维—排水管；丁苯橡胶—合成橡胶—衣物
下列关于有机高分子材料的说法，正确的是（ ）A. 聚乙烯属于塑料，可用于制造塑料薄膜 B. 棉花属于合成纤维 C. 天然橡胶属于塑料 D. 涤纶属于合成橡胶
某密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应放热。达到平衡后，若要提高平衡时NH₃的体积分数，并缩短重新达到平衡所需的时间，下列措施唯一符合要求的是（ ）A. 升高温度并加入催化剂 B. 增大压强并加入催化剂 C. 减小压强并加入催化剂 D. 加入催化剂并保持其他条件不变
某有机物中，一个碳原子与另一个碳原子形成双键，并分别与两个氢原子形成单键。由此可得出的结论是，该碳原子（ ）。A. 只形成了三条共价键 B. 形成了四条共价键 C. 只能与碳原子形成共价键 D. 形成双键后不能再形成单键
取8 mL NO₂与3 mL O₂混合，在相同条件下通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积为多少？A. 0 mL B. 1 mL C. 2 mL D. 3 mL
某农资店有四袋化肥：氮肥、钾肥、磷肥各若干。仓库保管员取少量样品鉴别：①样品加熟石灰研磨，无氨味；②样品放入水中，难溶解且呈灰白色粉末状。综合以上现象，该样品最可能是（ ）A. 碳酸氢铵 B. 硫酸钾 C. 过磷酸钙 D. 尿素
25 ℃时，某水溶液中由水电离出的 c(OH⁻)=1×10⁻¹² mol/L（常温下 Kw=1×10⁻¹⁴）。对该溶液的判断正确的是（ ） A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中水的电离被抑制，c(H⁺) 可能为 0.01 mol/L C. 该溶液可能呈中性 D. 该溶液中由水电离出的 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 一定不相等
常温下，三种一元弱酸的电离平衡常数分别为：KA(HA)=4.9×10⁻¹⁰、KB(HB)=1.8×10⁻⁵、KC(HC)=3.0×10⁻⁸。下列说法正确的是（ ） A. 三种酸的酸性强弱顺序为：HA＞HC＞HB B. HB 的电离平衡常数随温度升高而增大 C. 向 HA 溶液中加水稀释，HA 的电离平衡常数变小 D. 相同浓度时，HC 溶液中的 c(H⁺) 最大
在密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，测得 10 s 内 H₂ 的浓度减少了 1.5 mol/L。则用 NH₃ 表示该段时间内的平均反应速率为（ ）A. 0.01 mol/(L·s) B. 0.1 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 0.45 mol/(L·s)
实验小组将某气态烃通入足量溴水中，溴水褪色且无产物分层现象；再通入足量稀酸性高锰酸钾溶液，紫色也褪去。经测定该烃完全燃烧生成的CO₂与H₂O的物质的量之比为1:1，且相对分子质量为28。下列关于该烃的说法正确的是（ ） A. 其分子中所有原子可能不共平面 B. 其与溴水褪色的原理与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C. 其分子中碳原子间以碳碳双键结合，可与H₂发生加成反应生成乙烷 D. 聚合得到的产物是单体个数相同的结构单元以双键连接的高分子
某反应中，A的浓度在2.0 min内由0.80 mol·L⁻¹降至0.56 mol·L⁻¹。以A的浓度减少量表示，这段时间内A的平均反应速率是多少？A. 0.0020 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. 0.020 mol·L⁻¹·s⁻¹ C. 0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹ D. 0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹
有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。将它们两两混合，部分实验现象如下：甲与乙混合产生气泡；甲与丙混合产生白色沉淀；乙与丁混合无明显现象。则甲、乙、丙、丁依次是（ ）A. 碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 C. 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
某无色溶液中可能含有SO₄²⁻、SO₃²⁻、CO₃²⁻中的若干种。甲同学取少量溶液，先滴加足量稀硝酸，产生无色气体，再加入少量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，即得出含SO₄²⁻的结论。乙同学指出该方案不合理。下列判断正确的是 A.甲的方案不合理，因稀硝酸可将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，干扰检验，应改用足量稀盐酸酸化后再加BaCl₂溶液 B.甲的方案合理，因白色沉淀BaSO₄不溶于稀硝酸 C.甲的方案不合理，因CO₃²⁻也会与BaCl₂生成白色沉淀 D.改用足量稀盐酸酸化，若产生气体且无沉淀，即可证明含SO₃²⁻而不含CO₃²⁻