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某热机工作于高温热源 T₁=500 K 与低温热源 T₂=300 K 之间。已知该热机每循环对外做功 W=1000 J，向低温热源放热 Q₂=600 J。（1）求该热机的实际热机效率 η；（2）计算相同温度区间卡诺热机的效率 η_c；（3）依据热力学第二定律，判断该热机是否可能实现，并说明理由。
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某试液中 Cu²⁺ 与 Zn²⁺ 的浓度均为 0.010 mol/L。通入 H₂S 至饱和（此时溶液中 [H₂S]=0.10 mol/L），利用硫化物沉淀分离法使 Cu²⁺ 沉淀完全（规定残留 [Cu²⁺]≤1.0×10⁻⁵ mol/L 即为沉淀完全）而 Zn²⁺ 不产生沉淀。已知：Ksp(CuS)=6×10⁻³⁶，Ksp(ZnS)=2×10⁻²⁴，H₂S 的 Ka1×Ka2=1.0×10⁻²¹，且 [S²⁻]=Ka1Ka2[H₂S]/[H⁺]²。试通过计算求：既能使 Cu²⁺ 沉淀完全、又不使 ZnS 开始析出时，溶液中允许的 pH 上限值（结果保留两位小数）。
25℃时，组成如下原电池：Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || 饱和甘汞电极（SCE）。已知条件电位 E°'(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0.770 V，饱和甘汞电极电位 E(SCE) = 0.244 V，此时测得电池电动势 E = 0.644 V。试计算：(1) 溶液中 c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺) 的比值；(2) 若 c(Fe²⁺) = 0.0100 mol/L，求 c(Fe³⁺)。
用氟离子选择电极作指示电极、饱和甘汞电极（SCE）作参比电极组成原电池测量试液中 F⁻ 的浓度。已知该测量电池的电动势 E 与 pF（pF = −lg c(F⁻)）之间的关系为 E = K + 0.0592 pF（V）。当试液 pF = 3.00 时，测得电池电动势 E = 0.3000 V。现测得另一未知试液的电池电动势 E = 0.4184 V，测量条件相同。（1）指出本题中指示电极与参比电极各起什么作用；（2）计算未知试液的 pF 值及 F⁻ 的物质的量浓度。
在 pH=5.5 的缓冲溶液中，用 0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定 20.00 mL 浓度为 0.02000 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液。已知该酸度下 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)=10.05，选用的金属指示剂在此条件下的变色点 pZn_t=6.05。（1）计算化学计量点时溶液的 pZn；(2）将计量点 pZn 与指示剂变色点 pZn_t 比较，判断该指示剂在此条件下能否被选用，并简述金属指示剂应满足的基本条件。
在 pH=10.0 的氨性缓冲液中，用 EDTA 滴定 Mg²⁺。候选金属指示剂甲、乙与 Mg²⁺ 形成配合物的绝对稳定常数分别为 lgK(MgIn甲)=7.2、lgK(MgIn乙)=8.6；在该 pH 下两指示剂的酸效应系数分别为 lgαIn(H)甲=2.8、lgαIn(H)乙=3.2。设化学计量点附近要求的 pM 突跃区间为 4.0～5.0（指示剂合适的判据：其变色点 pT=lgK(MgIn)−lgαIn(H) 落在突跃区间内，且变色范围 pT±1 不明显偏离）。请分别计算两指示剂在该条件下的 pT 与变色范围，并判断选用哪一种指示剂。
某课题组拟用滴定法测定粗品中氯化钠的含量，考虑以下三种候选反应：（1）NaCl 与 AgNO₃ 沉淀反应，反应迅速、定量完全（K≥10⁸），且有合适指示剂指示终点；（2）NaCl 与 KNO₃ 混合，无化学反应发生；（3）NaCl 与某有机试剂反应，反应可进行但速率极慢，常温下需 72 小时才能反应完全。请判断上述三种反应中哪一种可用于滴定分析，并说明其余两种不符合滴定分析对化学反应要求的理由。
某三元弱酸 H₃A 的解离常数分别为 Ka1=1.0×10⁻²、Ka2=1.0×10⁻⁷、Ka3=1.0×10⁻¹²，用 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.10 mol/L 的该酸溶液。请依据多元酸碱分步滴定的判据（cKa≥10⁻⁸ 判断各级能否被准确滴定；相邻解离常数之比 Ka(n)/Ka(n+1)≥10⁴ 判断相邻两级能否被分步滴定），逐级判断各级 H⁺ 能否被准确滴定，并指出滴定过程中共出现几个明显的滴定突跃。
某溶液中含 Zn²⁺ 与 Ca²⁺，浓度分别为 0.10 mol/L 和 0.0010 mol/L。已知 lgK(ZnY)=17.0，lgK(CaY)=11.0。设在适宜酸度下酸效应与共存离子以外的副反应可忽略，且允许滴定误差要求满足选择性判据 Δlg(cK′)≥5。试分别计算 lg(c·K′)_Zn 与 lg(c·K′)_Ca，求其差值 Δlg(cK′)，并判断能否在不加掩蔽剂的情况下选择性滴定 Zn²⁺ 而 Ca²⁺ 不干扰。
已知某元弱酸HA在水溶液中的解离常数Ka=2.0×10⁻⁹，另一元弱酸HB的Ka=1.0×10⁻⁷，二者的分析浓度均可配制成0.1000 mol/L。根据滴定分析对化学反应的要求（反应须定量进行完全、无副反应等，通常以c·Ka≥10⁻⁸作为弱酸能被强碱准确滴定的判据），分别计算0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L的HA和HB时的c·Ka值，并判断这两种弱酸能否用NaOH标准溶液准确滴定，说明理由。
在 pH=10.00 的氨性缓冲溶液中，用 0.01000 mol/L EDTA 标准溶液滴定 50.00 mL 浓度为 0.01000 mol/L 的 Ca²⁺ 溶液。已知在此条件下 lgK'(CaY)=10.24，且可不考虑其他副反应。试计算化学计量点时溶液的 pCa 值（保留两位小数）。
写出 0.10 mol/L Na₂HPO₄ 水溶液的质子条件式（PBE），要求以 HPO₄²⁻ 和 H₂O 为零水准（参考水平），并指出式中每一项所代表的得失质子物种及其来源（得质子或失质子）。
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，以酚酞为指示剂，终点 pH = 9.00。请计算该滴定的终点误差 TE%（保留两位有效数字），并说明终点在化学计量点之前还是之后。
某温度下，0.10 mol/L 的 HCl 溶液中，H⁺ 与 Cl⁻ 的平均活度系数 γ± = 0.78。已知标准浓度 c° = 1.0 mol/L，离子活度 a± = γ±·(c/c°)。求该溶液中 HCl 的平均离子活度 a± 及电解质的整体活度 a（按 a = a±² 计算）。
乙酸乙酯可由乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备。取乙酸 60.0 g 与乙醇 46.0 g 混合，充分反应后（乙醇完全转化，乙酸过量），经分离提纯得到乙酸乙酯 66.0 g。已知摩尔质量：乙酸 60 g/mol，乙醇 46 g/mol，乙酸乙酯 88 g/mol。计算：(1) 理论上生成乙酸乙酯的质量；(2) 本实验中乙酸乙酯的产率（结果保留三位有效数字）。
取5.8 g丙酮（CH₃COCH₃，摩尔质量58 g/mol）与足量碘的氢氧化钠溶液（I₂/NaOH均过量）充分反应，发生碘仿反应：RCOCH₃ + 3I₂ + 4NaOH → RCOO⁻ + CHI₃↓ + 3I⁻ + 3H₂O。已知CHI₃摩尔质量为393.7 g/mol，I₂摩尔质量为253.8 g/mol。求：(1) 理论上生成碘仿沉淀的质量；(2) 反应至少消耗I₂的质量（结果保留两位小数）。
2-溴丁烷在某碱性条件下同时发生 E1 与 E2 消除。已知该反应条件下：E1 速率常数 k₁=1.0×10⁻⁴ s⁻¹，E2 速率常数 k₂=0.40 L·mol⁻¹·s⁻¹，碱（OH⁻）的浓度为 0.25 mol/L，且两机理速率均符合 v₁=k₁[卤代烃]、v₂=k₂[卤代烃][OH⁻]。在 E2 消除中，产物丁-2-烯（Zaitsev 产物）与丁-1-烯的摩尔比为 3:1；E1 消除产物不计入烯烃异构体分布。求：产物中丁-2-烯占全部消除产物的摩尔百分数（结果保留一位小数）。
将 0.50 mol 乙酸乙酯在乙醇钠催化下发生自身 Claisen 酯缩合反应，经酸化后得到乙酰乙酸乙酯（分子量 130.14 g/mol）。已知该反应由两分子乙酸乙酯缩合生成一分子乙酰乙酸乙酯，产物实际产率为 80%。假设乙醇钠只起催化作用、不参与计量消耗，请计算理论上最多可生成乙酰乙酸乙酯的物质的量，以及实际得到产物的质量（g）。
在密闭容器中加入 0.5 mol 乙酸与 0.5 mol 乙醇（无其他溶剂），在浓硫酸催化下于恒温进行酯化反应：CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O。反应达到平衡时，测得混合物中乙酸的物质的量为 0.1 mol。视反应体系体积恒定，乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水的活度均可用物质的量近似代替。求：(1) 该温度下此酯化反应的平衡常数 K；(2) 平衡时乙酸乙酯的质量（g）。
已知判断规则：醇或醚分子中，每个羟基氢（O−H 上的 H）算作 1 个氢键给体位点，记入 a；每个氧原子（可接受氢键）算作 1 个氢键受体位点，记入 b。现有三种物质：A．乙二醇，B．2-丁醇，C．甲乙醚。（1）写出 A、B 的系统命名；（2）分别计算三种分子的 a 与 b；（3）求 a+b 最大的分子与 a+b 最小的分子的差值。