人教版·化学（高中）高一下册《第五章化工生产中的重要非金属元素》练习题

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本单元考点（6 个）

硫及其氧化物的性质硫酸的化学性质与检验氮气与氮的氧化物性质氨的性质与铵盐检验硝酸的性质与应用硫酸型与硝酸型酸雨的成因及防治

题目预览（5/18 题）

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1. 常温下，将SO₂与H₂S两种气体在密闭容器中充分反应：SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O。已知反应后容器中析出硫单质9.6 g，且两种气体恰好完全反应。则参加反应的SO₂在标准状况下的体积为___ L，该反应中体现SO₂氧化性的元素化合价由___价变为0价。

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2. 某工业园拟治理酸雨前体物，方案甲是在燃煤烟气排放前用碱性物质吸收 SO₂，方案乙是改进机动车发动机并安装尾气净化装置以减少 NOₓ 排放。硫酸型酸雨与硝酸型酸雨分别主要由 ___、___ 转化形成；甲、乙分别针对其中的 ___ 型酸雨成因。

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3. 将盛有12 mL NO₂与NO混合气体的量筒倒立于水槽中（同温同压），充分反应后气体体积减少6 mL，则原混合气体中NO₂的体积为___ mL。

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4. 实验室用浓硝酸清洗附着在玻璃器皿上的铜屑。下列关于硝酸这一用途及反应现象的说法正确的是？A. 硝酸具有氧化性，能与铜反应使铜溶解 B. 硝酸具有漂白性，能使铜屑褪色 C. 硝酸是非电解质，反应后不生成离子 D. 硝酸与铜反应只生成氢气

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5. 某同学将少量白色晶体溶于水，取少量溶液加入NaOH溶液并加热，闻到有刺激性气味的气体逸出；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。该气体是___，由此可确认原晶体中含有___（填离子符号）。

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