大学无机化学上册《p区元素（一）》练习题

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本单元考点（5 个）

硼族元素的缺电子性与硼烷结构碳族元素+4与+2价态稳定性氮族元素氢化物及其碱性变化磷的含氧酸及磷化物性质硅酸盐与硅酸的结构特点

题目预览（5/30 题）

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1. 下列碳族元素的+4价态稳定性随原子序数增大的变化趋势及原因，正确的是哪一项？ A. 稳定性增强，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键 B. 稳定性减弱，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键，+2价态渐趋稳定 C. 稳定性增强，因原子半径减小使M—X键增强 D. 稳定性不变，因各元素价电子排布相同

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2. 硅酸盐和硅酸的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子位于四面体的____，四个氧原子位于四面体的____；在硅酸 H₂SiO₃ 中，硅与氧通过____键结合，硅酸分子间可通过____键进一步缔合，这是硅酸容易形成胶体和凝胶的结构原因。

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3. 氮族元素氢化物XH₃（X=N、P、As、Sb）中心原子的电负性随原子序数增大而减小，孤对电子的给出能力随之减弱，故其碱性自上而下逐渐减弱。据此可知：这四种氢化物中，与质子结合能力最强（碱性最强）的是____，而碱性最弱的XH₃中，X的元素符号为____。

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4. 碳族元素自上而下（C→Si→Ge→Sn→Pb），+2氧化态与+4氧化态的相对稳定性呈现规律性变化：+2氧化态的稳定性逐渐增强，+4氧化态的稳定性逐渐减弱。据此判断：（1）+2氧化态最不稳定、易被氧化为+4态的元素是____；（2）+4氧化态最不稳定、+2态（惰性电子对效应）最强的元素是____；（3）因此二价锡的还原性比二价铅的还原性____（填“强”或“弱”）。

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5. 氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 的分子中，中心原子采取 sp³ 杂化，分子构型均为三角锥形。由于电负性 N＞P＞As，键合电子对偏向中心原子的程度依次减弱，故这三种氢化物的碱性由强到弱的顺序为____；其中最容易被氧化、稳定性最差的是____；NH₃ 分子间可形成氢键而 PH₃ 分子间不能，故沸点最高的是____。

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