大学物理化学上册《化学动力学》练习题

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本单元考点（5 个）

反应速率与速率方程的建立一级反应与二级反应的积分特征阿伦尼乌斯方程与活化能基元反应与反应机理催化剂对反应速率的影响

题目预览（5/19 题）

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1. 某反应在相同温度下分别进行：无催化剂时活化能为 120 kJ/mol，加入正催化剂后活化能降至 60 kJ/mol，两种情况下指前因子近似相同。下列关于该催化剂作用的说法中，正确的是： A. 催化剂降低了反应的 ΔG，使平衡常数增大 B. 催化剂通过改变反应途径、降低活化能使速率常数增大 C. 催化剂同等程度加快正、逆反应的速率但不改变活化能 D. 催化剂只提高正反应速率，使平衡正向移动

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2. 某气相反应的活化能 Ea = 62.7 kJ·mol⁻¹，指前因子 A 与活化能均不随温度变化。已知该反应在 320 K 时的速率常数为 k₁。根据阿伦尼乌斯方程 k = A·e^(−Ea/RT)，当温度升高到 340 K 时，速率常数 k₂ 与 k₁ 的比值 k₂/k₁ 约为____（取 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，ln4 ≈ 1.386）。

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3. 某气相反应 A → B + C，在恒温恒容条件下测得总压随时间的变化，实验表明以 A 的消耗速率表示的反应速率 r = k·c(A)，即反应对 A 为一级。下列关于该反应速率方程的表述正确的是： A. 速率方程为 r = k·c(A)²，反应为二级反应 B. 速率方程为 r = k·c(A)，k 的单位是 s⁻¹ C. 速率方程为 r = k，k 的单位是 mol·dm⁻³·s⁻¹ D. 速率方程为 r = k·c(A)^(1/2)，反应为半级反应

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4. 气相反应 2NO₂ + 2CO → 2NO + 2CO₂ 的反应机理为：① NO₂ + NO₂ → NO₃ + NO（慢步骤）；② NO₃ + CO → NO₂ + CO₂（快步骤）。由该机理可知，速控步（慢步骤）的分子数及总反应的速率方程分别为（　　） A. 双分子，r = k[NO₂]²[CO] B. 双分子，r = k[NO₂]² C. 三分子，r = k[NO₂]²[CO] D. 双分子，r = k[NO₂][CO]

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5. 反应 H₂ + Br₂ → 2HBr 的链式机理中，各步骤均为基元反应。某一步骤为 Br₂ + M → 2Br· + M。根据基元反应的质量作用定律，该步骤的反应分子数为____，对 Br₂ 的级数为____。

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