化学反应速率及影响因素 — 化学计算题
题目
某反应在 298 K 时速率常数为 k₁。当温度升高到 308 K 时，速率常数增大为原来的 3 倍。（1）根据阿伦尼乌斯公式 k = A·e^(−Ea/RT)（设活化能 Ea 在此温度区间为常数），计算该反应的活化能 Ea（R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，ln3 = 1.099）。（2）若将温度从 308 K 再升高 10 K 至 318 K，判断速率常数增大的倍数与第一次（298→308 K）相比是更大还是更小，并简述理由。