勒夏特列原理移动方向判断 — 化学计算题
题目
在恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。某温度 T₁ 时，平衡常数 K₁=0.5（浓度单位记法）。此温度下某一时刻，测得 c(N₂)=1.0 mol/L，c(H₂)=3.0 mol/L，c(NH₃)=3.0 mol/L。（1）通过计算浓度商 Q 与 K₁ 的比较，判断此刻反应向哪个方向进行；（2）若升高温度至 T₂，其他条件不变，重新计算得 Q>K(T₂)，判断升温使平衡向哪个方向移动，并由此推断该反应正反应是吸热还是放热反应。