氢氧化物碱性强弱递变规律 — 化学计算题

化学上常用离子势 φ = z/r（z 为阳离子电荷数，r 为离子半径/pm）衡量氢氧化物 M(OH)ₙ 的碱性强弱：φ 越小，M—O 键离子性越强，氢氧化物碱性越强。已知 Li⁺、Na⁺、K⁺ 的半径分别为 76 pm、102 pm、138 pm，Be²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺ 的半径分别为 45 pm、72 pm、100 pm。试分别计算第三周期元素 NaOH 中 Na⁺ 的离子势与碱土金属 Be(OH)₂ 中 Be²⁺ 的离子势（结果保留两位有效数字），并根据计算结果结合同族递变规律，回答：(1) 比较同族内 LiOH、NaOH、KOH 碱性强弱顺序；(2) 判断 Be(OH)₂ 相对于 Mg(OH)₂、Ca(OH)₂ 的碱性位置，并说明 Be(OH)₂ 在碱土金属氢氧化物中表现出特殊性（两性）的离子势原因。