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在一定温度下，氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。取三份组成相同的氨水，分别进行下列独立操作：甲加水稀释，乙加入少量NH₄Cl固体（假设其完全溶解），丙升高温度（已知该电离过程吸热）。平衡分别向 ___、___、___ 移动（填“正向”或“逆向”）。
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在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。某一时刻，测得SO₂的消耗速率v(SO₂)=2 mol·L⁻¹·min⁻¹，同时SO₃的分解速率v(SO₃)=2 mol·L⁻¹·min⁻¹。依据同一反应中正、逆速率的化学计量数关系换算：此时SO₃的生成速率为___ mol·L⁻¹·min⁻¹，与SO₃的分解速率相等，说明该时刻反应体系___（填“已经”或“尚未”）达到化学平衡状态。
常温下，三种一元弱酸的电离平衡常数分别为：KA(HA)=4.9×10⁻¹⁰、KB(HB)=1.8×10⁻⁵、KC(HC)=3.0×10⁻⁸。下列说法正确的是（ ） A. 三种酸的酸性强弱顺序为：HA＞HC＞HB B. HB 的电离平衡常数随温度升高而增大 C. 向 HA 溶液中加水稀释，HA 的电离平衡常数变小 D. 相同浓度时，HC 溶液中的 c(H⁺) 最大
某链状有机物A只含一种官能团，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的31倍。1 mol A与足量金属钠反应生成1 mol H₂。A催化氧化后的产物能发生银镜反应。A与足量乙酸在浓硫酸催化下完全酯化，生成酯B。则A的结构简式为___，B的分子式为___。
有四瓶无色液体，分别可能是鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液、氯化钠溶液中的某一种。某同学进行如下实验：①各取少量分别滴加几滴浓硝酸，只有甲液体出现黄色；②另取乙、丙、丁少量，分别滴加碘水，只有丙变蓝；③再取乙、丁少量，分别加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，只有乙产生砖红色沉淀。由此判断：甲中含有的营养物质是___，其与浓硝酸发生的反应类型（现象）属于蛋白质的___（填"颜色反应"或"变性"）；乙是___溶液，丙是___溶液。
在密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，测得 10 s 内 H₂ 的浓度减少了 1.5 mol/L。则用 NH₃ 表示该段时间内的平均反应速率为（ ）A. 0.01 mol/(L·s) B. 0.1 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 0.45 mol/(L·s)
实验小组将某气态烃通入足量溴水中，溴水褪色且无产物分层现象；再通入足量稀酸性高锰酸钾溶液，紫色也褪去。经测定该烃完全燃烧生成的CO₂与H₂O的物质的量之比为1:1，且相对分子质量为28。下列关于该烃的说法正确的是（ ） A. 其分子中所有原子可能不共平面 B. 其与溴水褪色的原理与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C. 其分子中碳原子间以碳碳双键结合，可与H₂发生加成反应生成乙烷 D. 聚合得到的产物是单体个数相同的结构单元以双键连接的高分子
某小组用等量的相同大理石分别与足量稀盐酸反应，探究外界条件对反应速率的影响。实验甲：20 mL 0.1 mol/L 盐酸，25 ℃；实验乙：20 mL 0.2 mol/L 盐酸，25 ℃；实验丙：20 mL 0.1 mol/L 盐酸，35 ℃。实验中乙比甲收集等体积气体所需时间短，丙比甲所需时间也短。回答：（1）乙与甲对比，变化的条件是盐酸的___，说明该条件增大时反应速率加快；（2）丙与甲对比，说明升高温度能___反应速率；（3）若向反应体系中加入少量硫酸铜溶液，反应速率明显加快，原因是铜与置换出的微量金属构成原电池，其作用相当于使用了___。
某反应中，A的浓度在2.0 min内由0.80 mol·L⁻¹降至0.56 mol·L⁻¹。以A的浓度减少量表示，这段时间内A的平均反应速率是多少？A. 0.0020 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. 0.020 mol·L⁻¹·s⁻¹ C. 0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹ D. 0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹
有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。将它们两两混合，部分实验现象如下：甲与乙混合产生气泡；甲与丙混合产生白色沉淀；乙与丁混合无明显现象。则甲、乙、丙、丁依次是（ ）A. 碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 C. 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
将0.10 mol SO₂通入含0.20 mol NaOH的溶液中，恰好完全反应，生成的盐为___。另取SO₂使品红溶液褪色，加热后溶液恢复原色，说明其漂白作用具有___性；SO₂使溴水褪色并被氧化为硫酸，说明SO₂具有___性。
某无色溶液中可能含有SO₄²⁻、SO₃²⁻、CO₃²⁻中的若干种。甲同学取少量溶液，先滴加足量稀硝酸，产生无色气体，再加入少量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，即得出含SO₄²⁻的结论。乙同学指出该方案不合理。下列判断正确的是 A.甲的方案不合理，因稀硝酸可将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，干扰检验，应改用足量稀盐酸酸化后再加BaCl₂溶液 B.甲的方案合理，因白色沉淀BaSO₄不溶于稀硝酸 C.甲的方案不合理，因CO₃²⁻也会与BaCl₂生成白色沉淀 D.改用足量稀盐酸酸化，若产生气体且无沉淀，即可证明含SO₃²⁻而不含CO₃²⁻
将足量铜片加入含 HNO₃ 为 1 mol 的稀硝酸中充分反应（还原产物仅为 NO，硝酸全部反应）。则被还原的硝酸为 ___ mol，起酸作用的硝酸为 ___ mol。
将一支充满NO₂气体的试管倒立于足量水中，发生反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO。充分反应后，试管内最终残留的气体是____（填化学式），该气体呈____色；若反应前NO₂为6 mL（同温同压），则充分反应后剩余气体体积为____ mL。
向品红溶液中通入足量SO₂，红色褪去；将该无色溶液加热，又恢复红色。向另一份溴水中通入足量SO₂，橙色褪去，向褪色后的溶液中加入经硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。由此回答：SO₂使品红溶液褪色的原理是生成了___（填“稳定”或“不稳定”）的无色物质，SO₂使溴水褪色体现其___（填“氧化性”或“还原性”），白色沉淀的化学式为___。
厨房中有四种常见盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。请按要求填空：（1）可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的是___；（2）水溶液呈碱性、可用于玻璃造纸等工业的是___；（3）可用作建筑材料的是___；（4）生活中用作调味品的是___。
人体缺___元素会引起食欲不振、生长迟缓，该元素可从牡蛎、瘦肉等食物中获取；缺___元素易患甲状腺疾病，但摄入过量同样有害；佝偻病和骨质疏松的常见诱因是缺___元素。
实验记录中列出五种纯净物：①乙醇（C₂H₅OH）②二氧化碳（CO₂）③碳酸钙（CaCO₃）④乙酸（CH₃COOH）⑤氯化钠（NaCl）。按初中化学对有机化合物与无机物的分类，下列归类全部正确的是（ ）A. 有机化合物：①④；无机物：②③⑤ B. 有机化合物：①②④；无机物：③⑤ C. 有机化合物：①③④；无机物：②⑤ D. 有机化合物：①④⑤；无机物：②③
家庭小药箱与调味瓶中常见的四种物质：①维生素C（C₆H₈O₆）②碳酸氢铵（NH₄HCO₃）③柠檬酸（C₆H₈O₇）④氢氧化铝［Al(OH)₃］。下列判断正确的是（ ）A. ①③是有机化合物，②④是无机化合物 B. ①②③都是有机化合物 C. 只有③是有机化合物 D. ①③④是有机化合物
某种植记录写明：甲肥料主要补充能促进茎叶生长的元素，乙肥料主要补充有利于根系发育和开花结果的元素，丙肥料主要补充能增强茎秆强度、提高抗倒伏能力的元素。甲、乙、丙依次属于哪类化肥？A.氮肥、磷肥、钾肥 B.磷肥、氮肥、钾肥 C.氮肥、钾肥、磷肥 D.钾肥、磷肥、氮肥