苏教版·化学（高中）高二上册《专题1 化学反应与能量变化》练习题

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本单元考点（5 个）

反应热与焓变的概念热化学方程式的书写与判断盖斯定律及反应热的计算燃烧热与能源化学能与其他形式能量的转化

题目预览（5/18 题）

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1. 某反应按指定方向在恒压、仅做体积功的条件下进行时，体系向环境放出 8.4 kJ 热量。关于该反应及其逆反应，下列说法正确的是（忽略温度对焓变的影响） A. 正反应的 ΔH = +8.4 kJ，逆反应的 ΔH = −8.4 kJ B. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = +8.4 kJ，催化剂不改变正反应的 ΔH C. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = −8.4 kJ D. 正反应的 ΔH = −8.4 kJ，逆反应的 ΔH = +8.4 kJ，催化剂使正反应的 ΔH 改变

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2. 某化学电源工作时，反应释放的化学能全部转化为电能和热能；测得电源输出电能 0.18 MJ，同时向周围放出 60 kJ 热量。该反应释放的化学能为多少？A. 120 kJ B. 180 kJ C. 240 kJ D. 600 kJ

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3. 已知：① C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；② CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。根据盖斯定律，反应 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) 的 ΔH=___。

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4. 下列说法正确的是（　　）A. 燃烧热是指1 mol物质燃烧放出的热量 B. 在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出890.3 kJ热量，则CH₄的燃烧热为890.3 kJ/mol C. 氢气燃烧热值高且产物无污染，是一种理想的清洁能源 D. 燃烧热数据与反应条件无关，任何温度下测得的数据都相同

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5. 25℃、101 kPa下，下列热化学方程式中，其反应热可表示为氢气的燃烧热（ΔH=-285.8 kJ/mol）的是（　　） A. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol

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