苏教版·化学（高中）高二下册《专题2 原子结构与元素性质》练习题

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本单元考点（6 个）

原子核外电子排布与能级构造原理与电子排布式书写原子半径的周期性变化规律电离能及其变化规律电负性的概念与变化规律元素金属性与非金属性的周期性

题目预览（5/18 题）

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1. 某主族元素R的原子最外层有3个电子。经验表明：当R与Cl₂反应失去前3个电子较易，而失去第4个电子时所需能量陡增，据此判断R的最高化合价为___；R所在族中，从上到下第一电离能的变化趋势是依次___（填“增大”“减小”或“不变”）；同周期中，R的电离能与其相邻稀有气体元素相比明显___（填“高”或“低”）。

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2. 电负性衡量原子在化学键中对键合电子吸引力的大小，电负性越大，该原子吸引键合电子的能力越强，元素的金属性越弱。短周期元素X、Y、Z：X与Y同属第二周期且Y位于X的右侧相邻主族；Z与X同主族且位于第三周期。已知X的气态氢化物为H₂X。据此判断：三种元素中电负性最大的是___；三种元素电负性由大到小的排列顺序为___（用元素符号、以“>”连接）；Z的电负性比X___（填“大”或“小”），理由是同主族元素从上到下，原子半径增大，对键合电子的吸引力减弱，电负性逐渐___。

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3. 下列关于主族元素原子半径的说法，正确的是（　　） A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C. 钠、镁、铝三种元素中原子半径最大的是铝 D. 钾、钠、锂三种元素中原子半径最小的是钾

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4. 同一主族元素从上到下，第一电离能总体呈___趋势。

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5. 基态氯原子的电子排布式为（　　）A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶ C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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