人教版·化学（高中）高二上册《水的电离和溶液的pH》练习题

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本单元考点（3 个）

水的电离与水的离子积溶液的酸碱性与pH计算酸碱中和滴定

题目预览（5/18 题）

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1. 25 ℃时，某水溶液中由水电离出的 c(OH⁻)=1×10⁻¹² mol/L（常温下 Kw=1×10⁻¹⁴）。对该溶液的判断正确的是（　） A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中水的电离被抑制，c(H⁺) 可能为 0.01 mol/L C. 该溶液可能呈中性 D. 该溶液中由水电离出的 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 一定不相等

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2. 25 ℃时，将某一元强酸溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液的 pH 为4。假设强酸完全电离，且稀释前后水的电离均可忽略，则原溶液的 pH 为 ___。

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3. 某温度下，水的离子积 Kw＝4.0×10⁻¹⁴。该温度下某溶液的 c(H⁺)＝1.0×10⁻⁶ mol/L，则该溶液中 c(OH⁻)及其酸碱性分别为（　）A. 4.0×10⁻⁸ mol/L，呈酸性 B. 4.0×10⁻⁸ mol/L，呈碱性 C. 2.5×10⁻⁸ mol/L，呈酸性 D. 2.5×10⁻⁸ mol/L，呈碱性

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4. 某温度下，纯水中 c(H⁺)=2×10⁻⁷ mol/L。则在该温度下，0.1 mol/L 盐酸溶液中由水电离出的 c(OH⁻) 为（　） A. 2×10⁻¹³ mol/L B. 4×10⁻¹⁴ mol/L C. 4×10⁻¹³ mol/L D. 1×10⁻¹⁴ mol/L

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5. 25 ℃时，在某稀盐酸溶液中，由水电离出的 c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L（该温度下 Kw=1×10⁻¹⁴）。已知酸溶液中的 OH⁻ 全部来自水的电离。则该溶液中 c(OH⁻)=___ mol/L，c(H⁺)=___ mol/L，溶液的 pH=___。

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