苏教版·化学（高中）高一上册《专题4 硫与环境保护》练习题

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本单元考点（6 个）

硫单质的性质二氧化硫的性质硫酸的性质与浓硫酸特性硫酸根离子的检验硫的转化及含硫化合物的应用酸雨的形成与防治

题目预览（5/9 题）

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1. 某燃煤烟气脱硫过程中，含SO₂的烟气先通入Na₂SO₃溶液被吸收生成NaHSO₃，随后加入石灰乳将其转化为CaSO₃沉淀，最后通入空气氧化制得石膏（CaSO₄·2H₂O）。下列说法正确的是（　　） A. 吸收SO₂时硫元素的化合价发生改变 B. 通入空气氧化时，硫元素被还原 C. 整个过程中硫元素最终以+4价存在 D. 制石膏的那一步反应中O₂作氧化剂

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2. 某化工厂以含硫煤为燃料，烟气中含有大量SO₂。下列关于烟气中SO₂的来源及酸雨防治措施的分析，正确的是（　） A. 燃煤时硫被氧化为SO₃直接排放，SO₃是形成硫酸型酸雨的主要前体物 B. 采用石灰石-石膏法脱硫，其原理是利用CaCO₃与SO₂发生复分解反应将其直接吸收 C. 烟气中SO₂经催化氧化生成SO₃，SO₃遇水形成硫酸，故脱硫与除尘应同时进行 D. 推广燃煤脱硫技术后，酸雨问题即可彻底消除，无需再控制机动车尾气排放

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3. 为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，同学提出以下四个实验方案，其中操作合理且结论严密的是（　　） A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ B．先加足量稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ D．先滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻

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4. 为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案中操作合理且结论严密的是（　　）A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻　B．先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻　C．先加入足量稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻　D．先滴加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀且加盐酸后沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻

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5. 某食品加工厂用少量二氧化硫处理干果以改善色泽。下列关于二氧化硫性质及其转化的说法正确的是（　）A. 二氧化硫使品红褪色，是因其具有强氧化性　B. 二氧化硫通入溴水，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr，二氧化硫表现还原性　C. 二氧化硫与水反应生成硫酸，故可直接用于制硫酸　D. 二氧化硫通入硫化氢溶液，生成硫酸和单质硫

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