大学分析化学上册《氧化还原滴定法》练习题

共 9 道沉淀题 · AI 对照课标原创 · 三重审校答案可核对

需要完整试卷（分析化学上册《氧化还原滴定法》单元测试卷）？

按本单元考点 AI 生成整卷：正卷 + 答案页 + 逐题解析，PDF 精排 / Word 可编辑 / 打印装订寄到家。

生成完整试卷 →

本单元考点（6 个）

条件电极电势及其应用氧化还原反应平衡常数与完全度氧化还原滴定曲线氧化还原指示剂与专属指示剂高锰酸钾法重铬酸钾法和碘量法

题目预览（5/9 题）

选择题 ★ 精品详情 →

1. 在 25℃ 下用 0.1000 mol/L Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定 20.00 mL 同浓度 Fe²⁺ 溶液（两电对均为可逆电对，电子转移数均为 1）。关于该滴定过程中电位变化的描述，正确的是：化学计量点前电位主要由 Fe³⁺/Fe²⁺ 电对决定，计量点后主要由 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 电对决定，而化学计量点时的电位恰好等于两电对条件电位的算术平均值；滴定曲线上电位突跃范围越大，可供选择的指示剂越多，且突跃大小与两电对条件电位之差有关。据此判断，若改用电子转移数不等的不对称氧化还原体系进行滴定，则化学计量点电位与两电对条件电位算术平均值的关系为： A. 仍严格等于算术平均值 B. 一般不等于算术平均值，需按含电子转移数的公式计算 C. 恒大于算术平均值 D. 恒小于算术平均值

登录查看答案

选择题详情 →

2. 用高锰酸钾标准溶液滴定酸性溶液中的 Fe²⁺ 时，化学计量点前后电位发生明显突跃。在氧化还原滴定曲线中，电位突跃范围对应的滴定分数大致位于哪一区间？A. 滴定分数 0.90～0.99 B. 滴定分数 0.99～1.01 C. 滴定分数 1.10～1.50 D. 滴定分数 0.01～0.10

登录查看答案

选择题详情 →

3. 称取铜合金试样 0.5000 g，溶解后调节酸度，加入过量 KI，析出的 I₂ 用 0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 20.00 mL。已知有关反应为：2Cu²⁺ + 4I⁻ = 2CuI↓ + I₂，I₂ + 2S₂O₃²⁻ = 2I⁻ + S₄O₆²⁻，M(Cu)=63.55 g/mol。则试样中铜的质量分数为（　） A. 12.71% B. 25.42% C. 31.78% D. 50.84%

登录查看答案

选择题详情 →

4. 在 1 mol/L 硫酸介质中，电对 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 的条件电极电位为 1.44 V，电对 Fe³⁺/Fe²⁺ 的条件电极电位为 0.68 V。反应 Ce⁴⁺ + Fe²⁺ ⇌ Ce³⁺ + Fe³⁺ 为 1:1 型可逆氧化还原反应，则该反应在 25 ℃ 时的条件平衡常数 lgK′ 约为（　）。 A. 25.8 B. 12.9 C. 6.45 D. 2.12

登录查看答案

选择题详情 →

5. 下列关于氧化还原滴定中指示剂的说法，正确的是： A. 淀粉是氧化还原指示剂，其变色由自身得失电子引起 B. 二苯胺磺酸钠的变色范围与其条件电极电位有关，选择时主要依据化学计量点附近的电位突跃范围 C. 高锰酸钾滴定终点的确定必须另加专属指示剂，否则无法判断终点 D. 任何氧化还原指示剂在滴定中均应在化学计量点时恰好完全变色，早于或晚于计量点变色都必然造成误差

登录查看答案

还有 4 题在题库沉淀中，进入题库浏览全部，或直接生成整卷练习。

分析化学其他单元练习题

绪论与定量分析基础（37题）分析误差与数据处理（10题）滴定分析法概论（38题）酸碱滴定法（43题）配位滴定法（32题）沉淀滴定与重量分析法（30题）电化学分析法（28题）吸光光度法（10题）分离与富集方法（30题）

题目由 AI 对照课标原创生成并经机审+人审，如发现质量问题可联系我们。